En este “[b]applet[/b]” se muestra la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica, también se indican (en rojo) las excepciones al orden de llenado.[br][br]En la zona de la izquierda y abajo (fondo verde) tenemos la configuración que se obtiene aplicando el orden de llenado teórico siguiendo la regla de Madelung -[url]http://en.wikipedia.org/wiki/Aufbau_principle[/url].[br]En la zona de la derecha y arriba (fondo amarillo) tenemos la configuración que se obtiene aplicando métodos de cálculo avanzados -[url]http://en.wikipedia.org/wiki/Electronic_configuration[/url]- que se ajustan mejor a la configuración real.

[b]ACTIVIDADES SOBRE EL “APPLET”[/b][br] [br]1. Escribe en tu cuaderno las configuraciones de los siguientes átomos, comprueba si lo has hecho correctamente (parte inferior del “applet”) e indica si hay alguna excepción entre estos elementos.[br] Li Cr Sn Rn U[br][br] 2. Según su configuración electrónica en que zona de la tabla periódica estará cada uno de estos elementos.[br][br] 3. Indica algún ejemplo, obteniéndolo del “applet”, en el que se aprecie el principio de máxima multiplicidad de Hund.[br][br]4. El electrón diferenciador en un átomo es el electrón que hace que un átomo sea diferente del átomo anterior a él en la tabla periódica. Indica los electrones diferenciadores del B y del Co[br][br] 5. En qué zonas de la tabla periódica aparecen las excepciones.[br] [br][br][b]OTRAS ACTIVIDADES RELACIONADAS[/b][br][br]1. Indica las diferencias entre los términos órbita y orbital. ¿Cuál de ellos responde al modelo actualmente admitido?[br][br]2. ¿Cuántos números cuánticos hacen falta para definir a un orbital? ¿Y a un electrón?[br][br]3. ¿Por qué existen cinco tipos de orbitales d y siete tipos de orbitales f?[br][br]4. Indica cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m están permitidos:[br][br] a)(2, -1, 1); b) (2, 1, 1); c) (1, 1, 2); d) (4, 3, -3); e) (0, 0, 0); f) (3, 1, 0); g) (6, 6, 2).[br][br]5. Un electrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumera los posibles valores de l y m.[br][br]6. Establece los valores de los números cuánticos, el número de orbitales presentes en cada subnivel, y el número de electrones que caben en los siguientes subniveles:[br][br] a) 4d b) 3p c) 2s d) 5f[br] [br][br]Jesús Benayas Yepes, Creado con GeoGebra