Physik 4. Klasse Atomphysik

nmsgaspoltshofen, Nov 7, 2014

Table of Contents

  1. Atommodell
    1. Energieniveauschema des Wasserstoffatoms nach BOHR (1913)
    2. Besetzung der Elektronen in einem Atom -Bohrsches Atommodell
    3. visible spectrum of light
    4. Rutherford-Streuung
    5. Plancksches Strahlungsgesetz
  2. Radioaktivität
    1. Nuklidkarte 2
    2. radioactive decay

1.

Atommodell

  • 1. Energieniveauschema des Wasserstoffatoms nach BOHR (1913)
  • 2. Besetzung der Elektronen in einem Atom -Bohrsches Atommodell
  • 3. visible spectrum of light
  • 4. Rutherford-Streuung
  • 5. Plancksches Strahlungsgesetz

1.1.

Energieniveauschema des Wasserstoffatoms nach BOHR (1913)

Informieren Sie mit Hilfe des Lehrbuches und verschiedener Internet-Quellen über das BOHR'sche Atommodell. Was war neu gegenüber den Vorstellungen von RUTHERFORD über den Atombau? Wo lagen die Leistungen und Schwächen dieses Modells?

Berechnen Sie die Frequenzen und Wellenlängen der Hauptspektallinien der LYMAN-, BALMER- und PASCHEN-Serie (am weitesten links gelegen) und vergleichen Sie mit den hier angezeigten Formeln und Ergebnissen. Ordnen Sie den errechneten Wellenlängen eine Lichtfarbe zu (falls möglich).
– Frank Reuter

1.2.

–

1.3.

–

1.4.

–

1.5.

–

2.

Radioaktivität

  • 1. Nuklidkarte 2
  • 2. radioactive decay

2.1.

Nuklidkarte 2
– Matthias Hornof

2.2.

–

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