In een molecule wordt een zwavelatoom [sub]16[/sub]S (2-8-6) omgeven door vier fluoratomen [sub]9[/sub]F (2-7).[br]De M-schil van zwavel wordt opgevuld tot tien elektronen en de L-schil van fluor tot acht elektronen (octetconfiguratie).

Vier valentie-elektronen van het zwavelatoom vormen elk een gemeenschappelijk elektronenpaar met een fluorelektron. De Lewisstructuur van tetrafluoride ziet er uit als volgt:

De vier fluoratomen vormen niet de hoekpunten van een tetraëder. Het vrije elektronenpaar van het zwavelatoom zorgt voor bijkomende afstoting. Het resultaat is een zogenaamde seesaw. Dit Engels woord voor wip wordt meestal niet vertaald. De structuur wordt ook wel onregelmatige tetraëder genoemd.

We een kunnen een molecule zwaveltetrafluoride ook voorstellen als volgt: