In een molecule wordt een zwavelatoom [sub]16[/sub]S (2-8-6) omgeven door twee zuurstofatomen [sub]8[/sub]O (2-6).[br]Zowel de M-schil van zwavel als de L-schil van zuurstof bevatten 6 valentie-elektronen. De eenvoudigste manier om in de zuurstofatomen de octetconfiguratie te bekomen is om 4 van de 6 valentieelektronen van het zwavelatoom te verdelen over de twee zuurstofatomen.

Deze oplossing voldoet echter niet voor het zwavelatoom. In volgend filmpje kan de volgen hoe je zowel voor de zuurstofatomen als voor het zwavelatoom een bevredigende oplossing vindt.

Met twee zuurstofatomen rond het zwavelatoom verwacht je op het eerste zicht een lijnstuk tussen de twee zuurstofatomen met het zwavelatoom als midden. Maar ook het vrij elektronenpaar van het zwavelatoom laat zijn invloed gelden en zorgt voor afstoting. Het resultaat is een geknikte structuur.

We een kunnen een molecule zwaveldioxide ook voorstellen als volgt: