1) Conteste, en base al gráfico, cómo será la presión de vapor de una solución respecto a la del solvente puro,[br]a una determinada temperatura.[br][br]2) Indique cómo se denomina a esa diferencia y qué ecuación permite calcularla (indique el significado de cada[br]término).[br][br]3) ¿Cómo varía el descenso de presión de vapor a medida que la concentración de una solución aumenta? (Tilde “elegir T” para visualizar el efecto en la applet)[br][br]4) En base a la aplicación ¿Cómo afecta el factor i al descenso de presión de vapor?[br][br]5) Explique qué indica el factor i de van't Hoff y por qué éste afecta a las propiedades coligativas.[br][br]6) a) Calcule el descenso de presión de vapor, a 80 [sup]o[/sup]C, para una solución de urea (PMR=60) 1,5m utilizando la ecuación correspondiente.[br]Obtenga la información necesaria a partir de la bibliografía. b) corroborar el valor obtenido por medio de la aplicación.[br][br]7) Conteste, en base al gráfico, cómo será la temperatura de ebullición de una solución respecto a la del[br]solvente puro, a una determinada presión.[br][br]8) Indique cómo se denomina a esa diferencia y qué ecuación permite calcularla (indique el significado de cada[br]término).[br][br]9) ¿Cómo varía el aumento ebulloscópico a medida que la concentración de una solución aumenta?[br][br]10) En base a la aplicación ¿Cómo afecta el factor i al aumento ebulloscópico?[br][br]11) a) Calcule, utilizando la ecuación correspondiente, el aumento ebulloscópico y la temperatura de[br]ebullición normal de una solución acuosa de K[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] 1 molal. Obtener el valor de Ke a partir de la bibliografía.[br]b) Corroborar los valores obtenidos por medio de la aplicación