Adicione a solução de HCl movendo o controle deslizante e obterá os pontos experimentais da curva de titulação correspondentes à neutralização de 5 mL de uma solução de amónia (NH3) 0,2 M com uma solução de HCl 0,1 M. Pode exibir ou ocultar a curva obtida e as coordenadas do ponto de equivalência. A faixa correspondente a três indicadores diferentes pode ser visualizada na curva e pode decidir qual é a mais adequada para mostrar o ponto final da avaliação. O traço dos pontos experimentais pode ser apagados com Ctrl+F.

1. Escreva a reação de neutralização entre uma solução de amônia e ácido clorídrico.[br][br] 2. Com base na curva, qual é o pH inicial da solução de amónia, antes de iniciar a titulação? Faça os cálculos apropriados e verifique se este é realmente o pH de uma solução 0,2 M de amônia. Dados: Kb(amônia) = 1,74·10-5. [br][br]3. Calcule o volume da solução de HCl 0,1 M necessária para titular completamente os 5 mL de solução de NH3 0,2 M. A que ponto da curva corresponde esse volume?[br][br]4. Justifique porque o pH no ponto de equivalência é menor que 7.[br] [br]5. Calcule o pH da solução resultante no ponto de equivalência e verifique se é igual ao obtido na curva. Dados: Kb(amônia) = 1,74·10-5, Kw = 10-14. [br][br]6. Explique a diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final de uma avaliação. Indique razoavelmente qual dos três indicadores disponíveis é o mais apropriado para indicar o ponto final desta avaliação. [br][br]7. Escreva o nome do equipamento de laboratório utilizado na avaliação e explique sucintamente o procedimento experimental utilizado.