In een molecule wordt een broomatoom [sub]35[/sub]Br (2-8-18-7) omgeven door vijf fluoratomen [sub]9[/sub]F (2-7).[br]De M-schil van broom wordt opgevuld tot twaalf elektronen en de L-schil van fluor tot acht elektronen (octetconfiguratie).

Vijf valentie-elektronen van het broomatoom vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar met een fluorelektron. Er blijft een vrij elektronenpaar over. De Lewisstructuur van broomfluoride ziet er uit als volgt:

Door de bijkomende afstoting van het vrij elektronenpaar in het broomatoom vormen de fluoratomen geen octaëder rond het broomatoom. De vijf fluoratomen en het broomatoom vormen samen een vierkante piramide met het broomatoom in het zwaartepunt van het gondvlak.

We een kunnen een molecule broomfluoride ook voorstellen als volgt: