In een molecule wordt een booratoom [sub]5[/sub]Be (3) omgeven door drie fluoratomen [sub]9[/sub]F (2-7).[br]De L-schil van boor wordt opgevuld tot zes elektronen en de L-schil van stikstof tot acht elektronen (octetconfiguratie).

De drie valentie-elektronen van het booratoom vormen elk een gemeenschappelijk elektronenpaar met een fluorelektron. De Lewisstructuur van boorfluoride ziet er uit als volgt:

De drie chlooratomen vormen de hoekpunten van een gelijkzijdige driehoek met het booratoom als zwaartepunt.

We een kunnen een molecule boorfluoride ook voorstellen als volgt: