La siguiente aplicación muestra una representación molecular animada del equilibrio líquido-vapor en un recipiente, la curva de presión de vapor del agua y el correspondiente gráfico de distribución de energías moleculares.[br]En base a la misma deberán contestar una serie de preguntas.

1) ¿Cómo varía la Presión de vapor con la temperatura? ¿Cómo puede explicar eso desde el punto de vista molecular?[br][br]2) Respecto al gráfico de distribución de energías: [br]a) ¿Qué representa la Energía de escape?[br]b) ¿Qué representa el área bajo la curva, a energías superiores a la Energía de escape?[br]c) ¿Cómo se modifica el área mencionada en el inciso anterior, al aumentar la temperatura?[br]d) ¿Qué relación encuentra entre esa variación y el aumento de PV? ¿Por qué?[br]e) ¿Por qué no pasan todas las moléculas de la fase líquida a fase vapor? [br][br]3) ¿Qué sucede con la presión de vapor al aumentar el volumen de líquido en el recipiente?[br][br]4) a) ¿Cuál será la temperatura normal de ebullición del agua?[br][br]b) ¿Cuál será la temperatura de ebullición del agua en La Paz – Bolivia (3650 m snm) sabiendo que la Presión atmosférica promedio es aproximadamente 500 mmHg.?[br][br]c) ¿Aproximadamente a qué temperatura entraría en ebullición el agua dentro de un autoclave, si se fijara la presión de trabajo en 1 atm por encima de la presión atmosférica? [br][br]5) a) Se coloca agua líquida en un recipiente al que se le ha realizado vacío. Se deja equilibrar a 25ºC. ¿Qué presión se alcanzará dentro del recipiente?[br][br]b) ¿es posible tener a nivel del mar agua a 120oC? ¿En qué estado de agregación se encontraría?