[b]Con i rispettivi cursori scegliere:[/b][br][list=1][*]Il materiale e la massa del campione di metallo che poniamo nel beaker. (Il campione deve essere ricoperto da una sufficiente quantità d'acqua.)[br][/*][*]La quantità d'acqua posta nel calorimetro e la sua temperatura iniziale. [br][/*][/list][br][list][*]Cliccare su "reset" per inizializzare la simulazione.[br][/*][*]Spostare il cursore "Fornello" su "acceso"[br][/*][*]Aspettare che l'acqua bolla[br][/*][*]Spostare il campione dal beaker nel calorimetro (poi si può spegnere il fornello)[br][/*][*]L'acqua del calorimetro comincia a scaldarsi fino a raggiungere una temperatura di equilibrio te[br][/*][/list][br]Per comodità riportiamo in ordine le grandezze misurate: [br]ma=.............. (massa dell'acqua versata nel calorimetro) [br]mc = ............. (massa del campione) [br]me= 30 g (equivalente in acqua del nostro calorimetro) [br]t1= .............. (temperatura iniziale dell'acqua contenuta nel calorimetro) [br]t2=............... (temperatura del campione prima dell'immersione nel calorimetro = temperatura dell'acqua nel beaker. [br][br]Leggere la temperatura nel momento in cui si sposta il campione dal beaker al calorimetro) [br]te = .............. (temperatura finale di equilibrio tra acqua e campione immerso nel calorimetro) [br][br]Se abbiamo avuto cura di chiudere bene il coperchio del calorimetro possiamo affermare che tutto il calore perso dal campione metallico è stato assorbito dall'acqua nel calorimetro, quindi usando la relazione fondamentale della termologia Q = c m ∆t possiamo ricare la formula per calcolare il calore specifico del metallo