De diagonaalregel toont hoe de verschillende orbitalen worden opgevuld. [br]Versleep het rode punt doorheen het PSE en zie hoe de diagonaalregel concreet vertaald wordt in de elektronenconfiguratie van de elementen

Sommige configuraties geven een extra energetische stabiliteit, bijvoorbeeld:[br][list][*]een volledig bezet d- of f-subniveau: een toestand d[sub]10[/sub] is stabieler dan een toestand d[sub]9[/sub][/*][*]een halfbezet d- of f-subniveau: een toestand d[sub]5[/sub] is stabieler dan een toestand d[sub]4[/sub] of d[sub]6[/sub][/*][/list]Door deze en andere stabiliteitsregels wijken de elektronenconfiguraties van sommige elementen af van de theoretische. Op het internet vind je lijsten en tabellen van de electronenconfiguraties van alle elementen:[br][list][/list][url=https://en.wikipedia.org/wiki/Electron_configurations_of_the_elements_(data_page)]volledige lijst met electronenfiguratie[/url][br][url=https://nl.wikipedia.org/wiki/Periodiek_systeem/Elektronenconfiguratie]tabel met aanduidin]g van periode en groep[/url].