[b]Onderwerpen[/b][list][*]Gas[/*][*]Diffusie[/*][*]Thermodynamica[/*][/list][b]Beschrijving[br][/b][br]Meng twee gassen om de diffusie te bestuderen! [br]Experimenteer met concentratie, temperatuur, massa en straal.[br]Bepaal hoe deze factoren de diffusiesnelheid beïnvloeden.[br][br][b]Leerdoelen[/b][br][list][*]Leg uit hoe twee gassen mengen.[/*][*]Ontwerp een experiment om de factoren te vinden die de diffusiesnelheid beïnvloeden.[/*][/list]

[br][b]Onderzoeksvraag[/b][b] [/b][br]Verband tussen diffusiesnelheid en molaire massa? [br][br][b]Hypothesen[br][/b]Als molaire massa groter wordt dan wordt de diffusiesnelheid[br]groter/kleiner/gelijk [br]De diffusiesnelheid is [br]recht evenredig/omgekeerd evenredig [br]met [br]de molaire massa/de vierkantswortel van de molaire massa/het kwadraat van de molaire massa  [br][br]Diffusiesnelheid blauw = 54 - 46 = 8[br]Diffusiesnelheid rood = 58 - 42 = 16[br]Verhouding diffusiesnelheid rood/blauw = 16/8 = 2 [br]Molaire massa blauw = 16[br]Molaire massa rood = 4[br]Verhouding molaire massa blauw/rood = 16/4 = 4[br]Verhouding vierkantswortel molaire massa blauw/rood = 2[br][br][b]Besluit[/b] [br][br]Diffusiesnelheid omgekeerd evenredig met vierkantswortel van molaire massa [br][br][b]Wet van Graham [/b][br][br][url=https://nl.wikipedia.org/wiki/Wet_van_Graham]https://nl.wikipedia.org/wiki/Wet_van_Graham[/url]  [br][br]De wet van Graham geldt zowel voor de uitstroomsnelheid als de diffusiesnelheid.[br]