Afegeix la solució de NaOH desplaçant el punt lliscant i obtindràs els punts experimentals de la corba de valoració corresponent a la neutralització de 5 mL d'una solució 0,1 M d'àcid acètic (CH3COOH) amb una solució 0,1 M de NaOH. Pots visualitzar o amagar la corba obtinguda i les coordenades del punt d'equivalència.[br][br]Pot visualitzar-se sobre la corba l'interval de viratge de tres indicadors diferents i decidir quin és el més indicat per mostrar el punt final de la valoració.[br][br]El traç dels punts experimentals pot esborrar-se amb Ctrl+F.

1. Escriu la reacció de neutralització entre l’àcid acètic i l’hidròxid de sodi.[br][br]2. A partir de la corba, quin és el pH inicial de la solució d’àcid acètic, abans de començar la valoració? Fes els càlculs que correspongui i comprova que aquest és, efectivament, el pH d’una solució 0,1 M d’àcid acètic. Dada: Ka(àcid acètic) = 1,75·10-5.[br][br]3. Calcula el volum de la solució 0,1 M de NaOH necessari per valorar completament els 5 mL de solució 0,1 M de CH3COOH. A quin punt de la corba correspon aquest volum?[br][br]4. Justifica per què el pH en el punt d’equivalència és més gran que 7.[br][br]5. Calcula el pH de la solució resultant en el punt d’equivalència i comprova que és igual al que s’obté a partir de la corba. Dades: Ka(àcid acètic) = 1,75·10-5, Kw = 10-14.[br][br]6. Explica la diferència entre el punt d’equivalència i el punt final d’una valoració. Indica raonadament quin dels tres indicadors disponibles resulta més adequat per a assenyalar el punt final d’aquesta valoració.[br][br]7. Escriu el nom de l’utillatge de laboratori emprat en la valoració i explica breument el procediment experimental emprat.