In een molecule wordt een jodiumatoom [sub]53[/sub]I (2-8-18-18-7) omgeven door zeven fluoratomen [sub]9[/sub]F (2-7).[br]De O-schil van jodium wordt opgevuld tot veertien elektronen en de L-schil van fluor tot acht elektronen (octetconfiguratie).

De zeven valentie-elektronen van het jodiumatoom vormen elk een gemeenschappelijk elektronenpaar met een fluorelektron. De Lewisstructuur van joodheptafluoride ziet er uit als volgt:

De zeven fluoratomen en het jodiumatoom vormen een bipiramide (twee met hun grondvlak tegen elkaar geplaatste piramides) met het jodiumatoom als zwaartepunt.

We een kunnen een molecule joodheptafluoride ook voorstellen als volgt: